Вариант 9
Задача 3.1
Кинетическое измерения показали, что реакция
2NO + O2 = 2NO2
Имеет третий порядок.
В начальный момент концентрации исходных веществ равны [NO]0 и [O2]0. Спустя некоторый промежуток времени t концентрации исходных веществ уменьшаются на ∆[NO] и ∆ [О2] и становится равными [NO] и [O2], вследствие чего скорость реакции уменьшается.
- Запишите выражения для скорости данной реакции (закон действующих масс для химической кинетики);
- На основании известных данных о концентрациях участников реакции вычислите, во сколько раз уменьшилась начальная скорость реакции спустя время t.
| вариант | Концентрация, моль/л | |||||
| [NO]0 | [O2]0 | ∆[NO] | ∆ [О2] | [NO] | [O2] | |
| 9 | 4,0 | 2,2 | 1,7 | |||
Задача 3.2
По значениям констант скоростей реакции
2HI →H2 + I2
При двух температурах определите:
- Температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа);
- Энергию активации Е;
- Константу скорости k3 при температуре Т3;
- Число общих столкновений в 1 л за 1 с (предэкспотенциальный множитель k0 в уравнении Аррениуса) при Т3;
- Долю активных столкновений
- Сделать вывод из сопоставления общих и активных столкновений.
| вариант | Т1, К | k1, л/(моль*с) | Т2, К | k2, л/(моль*с) | Т3, К |
| 9 | 556 | 3,52*10-7 | 629 | 3,02*10-5 | 580 |
10 вариант
Задача 3.1
Кинетическое измерения показали, что реакция
2NO + O2 = 2NO2
Имеет третий порядок.
В начальный момент концентрации исходных веществ равны [NO]0 и [O2]0. Спустя некоторый промежуток времени t концентрации исходных веществ уменьшаются на ∆[NO] и ∆ [О2] и становится равными [NO] и [O2], вследствие чего скорость реакции уменьшается.
- Запишите выражения для скорости данной реакции (закон действующих масс для химической кинетики);
- На основании известных данных о концентрациях участников реакции вычислите, во сколько раз уменьшилась начальная скорость реакции спустя время t.
| вариант | Концентрация, моль/л | |||||
| [NO]0 | [O2]0 | ∆[NO] | ∆ [О2] | [NO] | [O2] | |
| 10 | 3,5 | 0,5 | 2,3 | |||