129. Cоставьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей MnSO4, KNO3, NaF. Какое значение рН (рН>7, рН<7) имеют растворы этих солей?
135. При смешивании растворов солей Al(NO3)3 и K2CO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.
- Составьте уравнения диссоциации на ионы перечисленных ниже комплексных солей: Na3[Co(NO2)6]; [Cr(H2O)4Cl2]Cl; Назовите комплексные соли, укажите валентность и координационное число их комплексообразователей, запишите выражения для константы нестойкости.
- Определите величину и знак заряда перечисленных ниже комплексных ионов:
[Cr(H2O)4Cl2]; [Pt(NH3)3Cl3]; [Ag(CN)2]; [Co(NO2)6]; [Cr(NH3)5Cl]; [PtCl6], имея в виду, что комплексообразователями являются катионы Cr3+, Pt4+, Ag+, Co3+, Приведите название комплексных соединений.
- Укажите реакции, в которых азот окисляется, восстанавливается, не изменяет степени окисления.
а) HNO2 + Cl2 + H2O → HNO3 + HCl;
б) C + HNO3 → CO2 + NO + H2O;
в) NH4NO3 + KOH → NH4OH + KNO3.
Составьте уравнения электронного баланса, расставьте коэффициенты.
- Реакции выражаются схемами:
а) P + KClO3 → P2O5 + KCl;
б) MnO2 + HCl → Cl2 + MnCl2 + H2O;
в) H2S + O2 → SO2 + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты. Укажите окислитель, восстановитель.
- Написать уравнения реакции взаимодействия амфотерных гидроксидов Al(OH)3 и Zn(OH)2 с кислотами и щелочами. Назвать продукты реакции.
- Сплав серебра с медью (биллон) подвергли последовательному воздействию азотной и соляной кислот. В каком из растворов -едкого натра или нашатырного спирта – можно растворить выпавший осадок? Составьте уравнения осуществимых реакций в молекулярной и ионной формах.