- а) Рассчитайте рН 0,01 М раствора H2S.
б) Определить рН и рОН в 0,006 М раствора HCl.
в) формиатного буферного раствора, состоящего из муравьиной кислоты, С(НСООН) = 0,2 моль/дм3 и формиата калия, С(НСООК) = 0,4 моль/дм3.
- Во сколько раз растворимость карбоната магния в воде больше растворимости в растворе карбоната натрия, С(Na2CO3) = 1 ⋅ 10-3 моль/дм3?
- Константа неустойчивости иона [CdI4]2– составляет 7,94⋅10–7. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0,1 М растворе K2[CdI4], содержащем 0,1 моль KI в 1 л раствора.
- а) Задача качественного анализа. На чем он основан?
б) Приведите уравнения реакций идентификации калия иодида. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.
- Сколько мл 0,5н раствора (NH4)2C2O4 потребуется для осаждения иона кальция из раствора, полученного при растворении 0,7 г. CaCO3
- а) Какие индикаторы используются в методе кислотно-основного титрования? Требования, предъявляемые к индикаторам. Приведите примеры индикаторов.
б) Для анализа вещества на содержание оксида цинка образец цинка массой 0,1821 г обработали 30,00 см3 феррицианида калия 0,1000 моль/дм3. На титрование избытка феррицианида калия израсходовано 23,75 см3 раствора сульфата цинка 0,1010 моль/дм3. Какова массовая доля оксида цинка в образце?
- Инструментальные методы анализа. Общая характеристика методов анализа, их классификация, достоинства и недостатки.
- Определите содержание Fe3+ (в мг/дм3), если оптическое поглощение его раствора с сульфосалициловой кислотой равно 0,45 в кювете толщиной 2 см, а ε=4∙103.