Химия 7 вариант

7. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению (∆H_обр) CuSO₄. Сколько тепла выделится, если образуется 16 г сульфата меди.

 

40. Определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях и при 1000 К. Какой фактор определяют направление реакции указанных температурах?

Ж) CH_4(г) + I_2(г) = CH₃I_(г) + HI_(г)

 

48. Исходные концентрации CO и Cl₂, участвующих в реакции CO + Cl₂ = COCl₂, равны 1 моль/л. Рассчитать равновесные концентрации реагирующих веществ, если к моменту равновесия прореагировало 60% первоначального количества СО.

 

69. Для реакции C_{(графит)} + 2H_2(г) = СH_4(г) ∆H = -74,86 кДж, требуется: 1) написать математическое выражение константы Кс; 2) указать, как влияют на концентрацию метана в равновесной смеси а) повышение температуры; б) увеличение концентрации водорода; в) введение катализатора.

 

83. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: 1) CuSO₄ и NaNO₃; 2) Na₂CO₃ и HCl; 3) AgNO₃ и NaCl? Ответ обосновать с помощью молекулярных и ионно-молекулярных уравнений.

 

91. Составить молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным уравнениям

7) Sn²⁺ + 2OH¯ = Sn(OH)₂

 

98. вычислить молярность раствора щелочи, рН которого 12.

 

111. Определить растворимость (в моль/л и г/л) следующих труднорастворимых соединений

Fe(OH)₂ ПР = 1*10^-15

 

112. Образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объемов растворов следующих электролитов.

7) CaCl₂ + NaF , C = 0.001 моль/л, ПР (СaF₂) = 4*10^-11