1. Протекание элементарной обратимой химической реакции в гомогенной газовой системе описывается приведенным ниже уравнением. Для прямой и обратной реакций: а) напишите кинетическое уравнение; б) определите общий порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость прямой и обратной реакции, если при достижении равновесие увеличить давление в системе в два раза.
А2 + B2↔2AB
2. В гомогенной системе начальные молярные концентрации первого и второго реагентов составляют соответственно 1 моль/дм3 и 2 моль/дм3. Рассчитайте: а) константу химического равновесия; б) равновесные концентрации исходных реагентов, если в равновесной системе концентрация продукта составила 0,5 моль/дм3.
H2 + I2 ↔ 2HI
3. В гомогенной системе равновесные молярные концентрации первого реагента, второго реагента и продукта реакции равны соответственно 0,25 моль/дм3, 0,5 моль/дм3 и 0,5 моль/дм3. Рассчитайте: а) начальные концентрации реагентов; б) константу химического равновесия.
PCl3+ Cl2 ↔ PCl5
4. В гомогенной системе равновесная молярная концентрация первого реагента равна 2 моль/дм3, продукта 4 моль/дм3. Константа равновесия равна 5. Рассчитайте: а) начальные концентрации реагентов; б) равновесную концентрацию второго реагента.
С2H4 +Cl2 ↔ C2H4Cl2
5. Напишите выражение константы химического равновесия указанной обратимой реакции. Используя принцип Ле Шаталье, определите, как повлияет повышение давления на равновесие данной реакции.
CaCO3(тв) ↔ CaO(тв) + СO2(г)
6. Используя принцип Ле Шателье. Определите, как необходимо изменить: а) температуру, б) внешнее давление, в) концентрацию исходных веществ, г) концентрацию продуктов реакции, чтобы сместить равновесие гомогенной газовой реакции в прямом направлении.
2NO + Cl2 ↔ 2NOCl ∆H = -77,3
Практическая работа №5 «Свойства растворов электролитов»
Водный раствор с массовой долей растворенного вещества w, находящийся при атмосферном давлении и температуре 20ºС, имеет плотность ρ и степень диссоциации вещества α. Криоскопическая постоянная воды К = 1,86 град*кг/моль, а её эбуллиоскопическая постоянная ε = 0,512 град экг/моль. По данным табл. 1 определить осмотическое давление раствора. При какой температуре замерзнет и закипит раствор? Найти давление пара над раствором, если давление насыщенного водяного пара составляет 17,54 мм. РТ. ст.
вариант вещество W % ρ, г/мл α
6 CaI2 5,506 1,046 83,7