351. В закрытом сосуде установилось равновесие СО2 (г.) + Н2 (г.) ↔ СО (г.) + Н2О (г.) Константа равновесия равна единице. Определить: а) сколько процентов СО2 подвергнется превращению в СО при данной температуре, если смешать 1 моль СО2 и 5 молей Н2 б) в каких объемных соотношениях были смешаны СО2 и Н2, если к моменту наступления равновесия в реакцию вступило 90% первоначального количество водорода?
421. Сколько миллилитров 96%-ного (по массе) раствора H2SO4 (p = 1.84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора.
491. Чему равно 273 К осмотическое давление раствора, содержащего одновременно 0,25 моль спирта и 0,25 моль глюкозы в 2 л H2O
561. В 500 мл воды при 18°С растеряется 0,0166 г Ag2CrO4. Чему равно произведение растворимости этой соли?
631. Закончить уравнения реакций, записать их в ионно-молекулярной форме:
а) K2S + K2MnO4 + H2O → S +
б) NO2 + KMnO4 + H2O → KNO3+
в) KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2 +
г) Ni(OH)2 + NaClO + H2O → Ni(OH)3
д) Zn + H3AsO3 + H2SO4 → AsH3 +
769. По какому принципу элементы объединяются в группы и подгруппы?
Распродажа!