- На примерах галлия и марганца докажите, что имеется взаимосвязь строения атомов элементов с положением их в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
- Составьте электронные формулы и графические схемы атомов элементов с порядковыми номерами 23 и 33 в нормальном и возбужденных состояниях. Приведите валентные электроны этих элементов и их электронных аналогов.
- Как изменяются неметаллические свойства в VIА подгруппе периодической системе? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов элементов и величин важнейших их характеристик: радиус атомов и электроотрицательностей.
- Исходя из строения атомов элементов, определите, какое основание более сильное: а) Sr(OH)2 или Fe(OH)2; б) Cu(OH)2 или KOH; какая кислота более сильная: а) H3AsO4 или H2SeO4; б) HClO4 или HMnO4.
- Какая связь называется σ – и какая π – связью? Какая из них менее прочная и более реакционноспособная? Изобразите структурные формулы этана С2Н6, этилена С2Н4 и ацетилена С2Н2. Отметьте σ и π – связи на структурных схемах углеводородов.
- Реакция горения аммиака выражается уравнением:
4NH3(г) + 5 О2(г) = 4NO (г) + 6H2O (г).
Вычислите тепловой эффект реакции в пересчете на 1моль NH3 (г). Напишите термохимическое уравнение горение аммиака.
- Как следует изменить давление в системе
2NO (г) + Cl2(г) → 2NOCl (г);
Чтобы скорость реакции возросла в 125 раз?
- Константа равновесия системы CCl4 (г) ↔ 2Cl2(г) + С(к) при температуре 700 К составляет 0,77. Начальная концентрация CCl4 равна 3,2 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации участников реакции.
- Сколько (мл) 20%-ного раствора соляной кислоты с плотностью 1,098 г/мл потребуется для приготовления 1л 2М раствора?
- В каких объемных отношениях надо взять воду и этиленгликоль, чтобы приготовленный из них антифриз замерзал примерно при -20°С?
- Какое из веществ (KHCO3, CdSO4 или K3PO4) будет взаимодействовать с KOH? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) AgNO3 и BaCl2;
б) MnCl2 и NH4OH.
- При смешивании растворов солей Cr2(SO4)3 и Na2SiO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.
- При смешивании растворов солей AlCl3 и Na2SO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.
- На комплексные соединения CoCl3*6NH3 и CoCl3*5NH3 подействовали раствором AgNO3. На полмоля одного соединения для осаждения хлора пошло полтора моля, а на полмоля второго 1 моль AgNO3. Укажите координационные формулы этих соединений и определите заряды комплексных ионов.
- Напишите формулы следующих комплексных соединений: натрия гексанитритокобальта (III), гексаамминникеля (II) хлорида; пентакарбонил железа, дибромотетраммикобальта (III) нитрата, тетрааквамеди (II) сульфата, тринитритоамминкобальта (III), калия октацианомольбдата (IV), диамминсеребра (I) гидрофосфата.
- Расставьте коэффициенты в уравнении реакций. Укажите окислитель, восстановитель.
а) HClO3 + H2SO3 → HCl + H2SO4;
б) H2S + H2SO3 → S + H2O
- Составьте электронные уравнения для реакций, протекающих по схемам:
а) SnO + KMnO4 + HCl → SnCl4 + MnCl2 + KCl + H2O
б) Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2;
в) Al + H2O → Al(OH)3 + H2.
- Какие периодические характеристики химических элементов могут служить в качестве меры проявления их металлических свойств? У каких элементов из сравниваемых ниже пар металлические свойства выражены более заметно: а) Be или Mg, б) Mg или Al? Из указанных трех металлов выберите те, которые растворимы в не только в кислотах, но и в сильных основаниях (щелочах). Ответ аргументируйте, а также проиллюстрируйте его уравнениями соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах.
- Осуществите следующие превращения: Hg → HgO → HgCl2 → HgO. Для окислительно-восстановительных реакций приведите уравнения электронного баланса, реакции ионного обмена запишите в молекулярной и ионной формах.