1–20. Составьте электронные формулы атома А и электронно-графические схемы атома Б (в возбужденном состоянии) и иона В (табл. 2). Укажите их ковалентность. Определите набор квантовых чисел последнего электрона элемента А.
| Номер задания | А | Б | В |
| 9 | Lu | Br* | O— |
21–40. Исходя из положения указанных элементов (табл. 3) в Периодической системе, охарактеризуйте свойства высших оксидов и соответствующих гидроксидов (кислот или оснований). Какие основания или кислоты из данных пар являются более сильными? Ответ обоснуйте.
| Номер задания | Элемент | Элемент |
| 29 | Углерод | Свинец |
- Какая химическая связь называется ионной? Рассмотрите механизм ее образования на примере молекулы KCl. Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите примеры молекул с типично ионными связями. Укажите тип кристаллической решетки.
| Номер задания | Реакция | Т2°, С |
| 69 | 4HBr(г) + O2(г) = 2Br2(г) + 2H2O(г) | 400 |
| Номер задания | Реакция | a | b | γ | T1 | T2 |
| 89 | 2NH3(г) = N2(г) +3H2(г) | 2 | 3 | 2 | 35 | 65 |
| Номер задания | Уравнения реакции | Равновесные концентрации, моль/дм3 |
| 109 | CO + Cl2 ↔ COCl2; ∆Н0 < 0 | [[CO] = 0,5; [Cl2] = 0,1;
[COCl2] = 0,5 |
- Какое количество (г) KCl нужно растворить в воде массой 400 г, чтобы приготовить раствор соли с массовой долей 20%?
| Номер задания | Объем воды, дм3 | Масса соли, мг | ||||
| Ca(HCO3)2 | Mg(HCO3)2 | MgSO4 | CaCl2 | NaCl | ||
| 149 | 10 | 2268 | — | 540 | — | 650 |
| Номер задания | Вещество | Концентрация раствора | α | Кд | [H+], моль/дм3 | [ОH—], моль/дм3 | рН |
| 169 | H2SO3 | 0,02моль/дм3 | x | 1,6*10-2 | x | — | x |
| Номер задания | Соли | С, моль/дм3 |
| 189 | K2SO3, ZnBr2, CuF2, Ca(ClO4)2 | 10-1 |
- Золь сульфида кадмия CdS получен при взаимодействии растворов (NH4)2S и CdCl2. Напишите формулу мицеллы золя и определите, какой из электролитов был в избытке, если противоионы диффузионного слоя в электрическом поле движутся к катоду.
| Номер задания | Уравнения реакций |
| 229 | а) Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O
б) FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + … |
- Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов, растворы которых имеют pH = 2 и pH = 4. Составьте схему гальванического элемента, напишите уравнения процессов, протекающих на электродах.
261–280. Составьте схему электролиза раствора (табл. 12). Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах, при пропускании через раствор тока силой 1 А в течение 1 ч. Парциальное давление водорода в воздухе равно 5·10–7 атм. Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в прил., табл. П.4.
| Номер задания | Раствор | рН | [Men+], моль/дм3 | Электроды | Перенапряжение водорода η, В | |
| Анод | Катод | |||||
| 269 | CdSO4 | 5 | 0,1 | Кадмий | Графит | 0,84 |
| Номер задания | Металл |
| 289 | Медь |
301–320. Осуществите превращения, указанные в цепочке. Для оксидов и гидроксидов данного металла укажите, какие кислотно-основные или окислительно-восстановительные свойства они проявляют в приведенных реакциях.
- KMnO4 → MnSO4 → Mn(OH)2 → MnO2 → Mn → Mn(NO3)2 → MnO
321–340. Два металла находятся в контакте друг с другом (табл. 14). Какой металл из заданной пары будет подвергаться коррозии? Определите термодинамическую возможность коррозии этого металла с указанной деполяризацией при заданном значении рН (Т = 298 К). Концентрация ионов металла в водном растворе 0,001 моль/дм3. Парциальные давления водорода и кислорода имеют следующие значения: P H2 = 5 · 10–7 атм, PO2 = 0,21 атм. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на анодном и катодном участках. Для защиты данного металла от коррозии подберите анодное и катодное покрытия и составьте уравнения процессов, происходящих при нарушении данного покрытия в растворе соляной кислоты.
| Номер задания | Металл | рН | Деполяризация |
| 329 | Ag — Ni | 7 | Водородная |
- Качественно оцените вероятность получения кремния по реакции
SiO2(т) + 2C(т) = Si(т) + 2CO(г), ∆H > 0.
Определите знак ∆S реакции, объясните свой ответ. Как повлияет энтропийный фактор на вероятность протекания реакции при высоких температурах? Изобразите характер зависимости ∆G = f(T).
- Совместной полимеризацией бутадиена-1,3 и стирола получают бутадиен-стирольный каучук с высокой механической прочностью. Составьте уравнение реакции сополимеризации с регулярным чередованием в макромолекуле звеньев, образованных исходными веществами, и формулу структурного звена сополимера.
- Принимая во внимание свойства соединений, предложите схему разделения смеси, содержащей нитраты серебра, меди (II) и бария.