Задание 1. Рассчитать навеску вещества для приготовления указанного объема V раствора с заданной концентрацией С.
| вариант | вещество | V | C, моль/дм3 |
| 11 | MgSO4*7H2O | 0,8 л | 0,2 |
Задание 2. Вычислить молярную массу эквивалента соединения, написать уравнения соответствующих реакций:
| Вариант | Вещество |
| 11 | H3PO4 |
Задание 3. Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр указанных веществ, если плотность известна:
| Вариант | Вещество | Плотность, г/см3 |
| 11 | HCl | 1,150 |
Задание 4. Рассчитать, сколько миллиметров раствора процентной концентрации надо взять, чтобы приготовить указанный объем раствора молярной концентрации:
| Вариант | Исходный раствор | Плотность, г/см3 | Массовая доля, % | Объем, мл | С, моль/дм3 |
| 11 | HNO3 | 1,1 | 17,58 | 700 | 0,3 |
Задание 5. Рассчитать, сколько миллиметров 10%-ного HCl нужно взять, чтобы растворить навеску BaCO3:
| Вариант | Навеска, г |
| 11 | 0,1456 |
Задание 6. На титрование указанного количества определяемого вещества идет указанное количество титранта с известной концентрацией. Рассчитать концентрацию определяемого вещества (моль/дм3). Написать уравнение реакции. Подобрать индикатор и обосновать его выбор:
| Вариант | Определяемое вещество и его V, мл | Титрант, и его объем V, мл | Концентрация титранта С, моль/дм3 |
| 11 | KSCN, 10 | AgNO3, 10,57 | 0,01 |
Задание 7. На титрование навески определяемого вещества идет указанное количество титранта с известной концентрацией. Написать уравнение (уравнения) реакции. Рассчитать процентное содержание определяемого вещества:
| вариант | Определяемое вещество | Навеска определяемого вещества, г | Титрант | Концентрация титранта С, моль/дм3 | Количество титранта, мл |
| 11 | Ni2+ | 3,65 | ЭДТА | 0,0208 | 26,70 |
Задание 8. К навеске определяемого вещества добавили указанный объем первого титранта. Избыток первого титранта оттитровали вторым титрантом. Рассчитать массовую долю определяемого вещества. Написать уравнения реакций:
| вариант | Определяемое вещество, навеска, г | Первый титрант, его объем V1, мл, и концентрация С1, моль/дм3 | Второй титрант, его объем V2, мл, и концентрация С2, моль/дм3 |
| 11 | KBr 1,2550 | Hg2(NO3)2, 25;0,0500 | NaCl, 15,00; 0,0500 |
Задание 9. Рассчитать массовую долю определяемого вещества в образце, если из его навески получена гравиметрическая форма с указанной массой:
| Вариант | Определяемое вещество, навеска, г | Гравиметрическая форма, масса, г |
| 11 | P2O5, 1,5690 | Ca3(PO4)2,0,9023 |
Задание 10. Рассчитать предел обнаружения (в мг/дм3) определяемого вещества, если его количественный анализ проводят фотометрическим методом (используют фотохимический реагент, если необходимо). Толщина слоя, молярный коэффициент поглощения ε, оптическая плотность приведены в таблице:
| вариант | Определяемое вещество | Толщина слоя, см | ε, моль-1*см-1*дм3 | Оптическая плотность |
| 11 | Bi3+ | 3 | 34*103 | 0,50 |
Задание 11. Раствор, содержащий два компонента, анализируют на колонке. Время удерживания веществ tr1 и tr2, величины высоты h и ширины пиков у основания wB приведены в таблице. Вычислить число теоретических тарелок, разрешение и массовую долю для двух веществ:
| вариант | Вещество 1, tr1, мин | Вещество 2, tr2, мин | h1, см | h2, см | wB1, см | wB 2, см |
| 11 | Толуол, 3,5 | Крезол, 8,5 | 5 | 2 | 1,5 | 2,0 |
Задание 12. Ответить на вопросы:
Почему стеклянный электрод дает неправильные результаты при измерении рН в сильнокислых растворах? Какой электрод можно использовать в этой ситуации вместо стеклянного?
Какие фотометрические реакции используются для определения Mn? Укажите условия их проведения и изобразите формулы фотометрируемых соединений. Почему пик неудерживаемого компонента может быть асимметричным?